GREATEST DISCOVERIES: CHEMISTRY / GRANDES DESCUBRIMIENTOS DE LA QUÍMICA

1. Oxygen (1770s)


Joseph Priestley discovers oxygen; later, Antoine Lavoisier clarifies the nature of elements. Priestley produces oxygen in experiments and describes its role in combustion and respiration. Then, by dissolving fixed air in water, he invents carbonated water. Priestley, oblivious to the importance of his discovery, calls the new gas "dephlogisticated air." Lavoisier gives oxygen its name and correctly describes its role in combustion. Lavoisier then works with others to devise a chemical nomenclature, which serves as the basis of the modern system. 

2. Atomic Theory (1808)


John Dalton provides a way of linking invisible atoms to measurable quantities like the volume of a gas or mass of a mineral. His atomic theory states that elements consist of tiny particles called atoms. Thus, a pure element consists of identical atoms, all with the same mass, and compounds consist of atoms of different elements combined together. 

3. Atoms Combine Into Molecules (1811 onward)


Italian chemist Amedeo Avogadro finds that the atoms in elements combine to form molecules. Avogadro proposes that equal volumes of gases under equal conditions of temperature and pressure contain equal numbers of molecules. 

4. Synthesis of Urea (1828)


Friedrich Woehler accidentally synthesizes urea from inorganic materials, proving that substances made by living things can be reproduced with nonliving substances. Until 1828, it was believed that organic substances could only form with the help of the "vital force" present in animals and plants. 

5. Chemical Structure (1850s)


Friedrich Kekule figures out the chemical structure of benzene, bringing the study of molecular structure to the forefront of chemistry. He writes that after years of studying the nature of carbon-carbon bonds, he came up with the ring shape of the benzene molecule after dreaming of a snake seizing its own tail. The unusual structure solves the problem of how carbon atoms can bond with up to four other atoms at the same time. 

6. Periodic Table of the Elements (1860s – 1870s)


Dmitry Mendeleyev realizes that if all of the 63 known elements are arranged in order of increasing atomic weight, their properties are repeated according to certain periodic cycles. He formulates the periodic table of the elements and predicts the existence of elements that have not yet been discovered. Three of those elements are found during his lifetime: gallium, scandium and germanium. 

7. Electricity Transforms Chemicals (1807 – 1810)


Humphry Davy finds that electricity transforms chemicals. He uses an electric pile (an early battery) to separate salts by a process now known as electrolysis. With many batteries he is able to separate elemental potassium and sodium in calcium, strontium, barium and magnesium. 

8. The Electron (1897)


J.J. Thomson discovers that the negatively charged particles emitted by cathode ray tubes are smaller than atoms and part of all atoms. He calls these particles, now known as electrons, "corpuscles." 

9. Electrons for Chemical Bonds (1913 onward)


Niels Bohr publishes his model of atomic structure in which electrons travel in specific orbits around the nucleus, and the chemical properties of an element are largely determined by the number of electrons in its atoms' outer orbits. This paves the way to an understanding of how electrons are involved in chemical bonding. 

10. Atoms Have Signatures of Light (1850s)


Gustav Kirchhoff and Robert Bunsen find that each element absorbs or emits light at specific wavelengths, producing specific spectra. 

11. Radioactivity (1890s – 1900s)


Marie and Pierre Curie discover and isolate radioactive materials. After chemically extracting uranium from uranium ore, Marie notes the residual material is more "active" than the pure uranium. She concludes that the ore contains, in addition to uranium, new elements that are also radioactive. This leads to the discovery of the elements polonium and radium. 

12. Plastics (1869 and 1900s)


John Wesley Hyatt formulates celluloid plastic for use as a substitute for ivory in the manufacture of billiard balls. Celluloid is the first important synthetic plastic and is used as a substitute for expensive substances such as ivory, amber, horn and tortoiseshell. Later, Leo Baekeland invents hardened plastics, specifically Bakelite, a synthetic substitute for the shellac used in electronic insulation. 

13. Fullerenes (1985)


Robert Curl, Harold Kroto and Rick Smalley discover an entirely new class of carbon compound with a cage-like structure. This leads to the discovery of similar tube-like carbon structures. Collectively, the compounds come to be called buckminsterfullerenes, or fullerenes. The molecules are composed entirely of carbon and take the form of a hollow sphere, ellipsoid, tube or ring. Named for Richard Buckminster Fuller, the architect who created the geodesic dome, they are sometimes called "buckyballs" or "buckytubes." 

1. Oxígeno (1770) 

Joseph Priestley descubre el oxígeno, más tarde, Antoine Lavoisier aclara la naturaleza de los elementos. Priestley produce oxígeno en sus experimentos y se describe su papel en la combustión y la respiración. Entonces, mediante la disolución de aire fijo en agua, inventa el agua carbonatada. Priestley, ajeno a la importancia de su descubrimiento, llama al nuevo gas "aire deflogistizado". Lavoisier le da el nombre de oxígeno y describe correctamente su función en la combustión. Lavoisier después trabaja con otros para idear una nomenclatura química que sirve como base del sistema actual. 

2. Teoría Atómica (1808) 

John Dalton proporciona una manera de vincular los átomos invisibles a cantidades medibles como el volumen de un gas o la masa de un mineral. Su teoría establece que los elementos atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas átomos. Por lo tanto, un elemento puro se compone de átomos idénticos, todos con la misma masa, y los compuestos formados por átomos de diferentes elementos se combinan juntos. 

3. Los átomos se combinan en moléculas (1811 en adelante) 

El químico italiano Amedeo Avogadro considera que los átomos de los elementos se combinan para formar moléculas. Avogadro propone que volúmenes iguales de gases en igualdad de condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. 

4. Síntesis de la urea (1828) 

Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos, lo que demuestra que las sustancias hechas por los seres vivos puede ser reproducida con sustancias inertes. Hasta 1828, se creía que las sustancias orgánicas sólo pueden formar con la ayuda de la "fuerza vital" presente en los animales y las plantas. 

5. Estructura química (1850) 

Friedrich Kekulé descifró la estructura química de benceno, lo cual llevó el estudio de la estructura molecular a la vanguardia de la química. Él escribe que después de años de estudio de la naturaleza de los enlaces carbono-carbono, se le ocurrió la forma del anillo de la molécula de benceno después de soñar con una serpiente atando su propia cola. La estructura inusual resuelve el problema de cómo los átomos de carbono pueden unirse con hasta cuatro átomos de otros al mismo tiempo. 

6. Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870) 

Dmitry Mendeléiev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en orden de mayor peso atómico, sus propiedades se repiten de acuerdo a ciertos ciclos periódicos. Se formula la tabla periódica de los elementos y predice la existencia de elementos que aún no han sido descubiertos. Tres de esos elementos son encontrados en el curso de su vida: el galio, escandio y germanio. 

7. Electricidad Transforma Productos Químicos (1807 - 1810) 

Humphry Davy encuentra que la electricidad transforma productos químicos. Se utiliza una pila eléctrica (una batería temprana) para separar las sales por un proceso ahora conocido como electrólisis. Con muchas baterías es capaz de separar el potasio y sodio elemental en calcio, estroncio, bario y magnesio. 

8. El electrón (1897) 

J.J. Thomson descubre que las partículas cargadas negativamente emitidos por los tubos de rayos catódicos son más pequeños que los átomos y parte de todos los átomos. Él llama a estas partículas, conocidos ahora como los electrones, los "corpúsculos". 

9. Los electrones y enlaces químicos (1913 en adelante) 

Niels Bohr publica su modelo de la estructura atómica en la que los electrones se mueven en órbitas específicas alrededor del núcleo, y las propiedades químicas de un elemento dependen en gran medida por el número de electrones en las órbitas de los átomos de los exteriores. Esto prepara el camino para la comprensión de cómo los electrones están involucrados en los enlaces químicos. 

10. Los átomos tienen características de la Luz (1850) 

Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen encontrar que cada elemento absorbe o emite luz en longitudes de onda específicas produciendo espectros diferentes. 

11. Radiactividad (1890 - 1900) 

Marie y Pierre Curie descubren y aislan los materiales radiactivos. Después de extraer el uranio químicamente a partir del mineral de uranio, Marie se da cuenta de que el material residual es más "activo" que el uranio puro. Ella concluye que el mineral contiene, además de uranio, nuevos elementos que también son radiactivos. Esto conduce al descubrimiento de elementos como polonio y radio. 

12. Plásticos (1869 y 1900) 

John Wesley Hyatt formula plástico celuloide para ser utilizado como sustituto para el marfil en la fabricación de bolas de billar. El plástico celuloide es el primer material sintético importante y se usa como un sustituto para sustancias costosas tales como marfil, ámbar, cuerno y carey. Más tarde, Leo Baekeland inventa plásticos duros, específicamente de baquelita, un sustituto sintético de la goma laca utilizada en el aislamiento electrónico. 

13. Los fullerenos (1985) 

Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold descubren una nueva clase de compuesto de carbono con una estructura en forma de jaula. Esto conduce al descubrimiento de estructuras tubulares de carbono. En conjunto, estos compuestos son nombrados buckminsterfullerenos o fullerenos. Las moléculas están compuestas enteramente de carbono y toman la forma de una esfera hueca, elipsoide, tubo o anillo. También son llamadas "buckyballs" o "buckytubos" en honor a Richard Buckminster Fuller, el arquitecto que creó la cúpula geodésica.